kennzeichnet den Zustand eines Systems, bei dem sich Wirkung und Gegenwirkung der Reaktionspartner aufheben.
Chemisches Gleichgewicht: reversible Reaktionen in geschlossenen oder isoliert thermodynamischen Systemen.
Beispiel:
Die Gleichgewichte zwischen den Reaktionspartnern stellen sich druck- und temperaturabhängig ein. Bei Umgebungsdruck (Summe der Partialdrücke von CO und CO2 = 1 bar) verschiebt sich die Reaktion mit steigender Temperatur, bis die Gasatmosphäre bei 1000 °C nur noch aus CO besteht. Jeder Temperatur und jedem Druck ist somit ein ganz bestimmter Gleichgewichtszustand des Reaktionsablaufes zugeordnet, der sich von selbst einstellt, (Boudouard-Gleichgewicht).
Gleichgewichtsbedingungen für Legierungen metallischer Werkstoffe werden mittels Zustandsschaubildern (Phasendiagrammen) von Zweistofflegierungen in Abhängigkeit von der Werkstoffzusammensetzung und Temperatur dargestellt.